Узнать цену работы
Статьи по теме

Формула гидроксида калия

Определение и формула гидроксида калия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Гидроксид калия (едкий калий) — это сложное химическое соединение, принадлежащее к классу оснований.

Формула – \(\ K O H \)

Молярная масса равна 56,11 г/моль.

Физические свойства – твердое вещество белого цвета, весьма гигроскопичный.

Плавится и кипит без разложения.

Хорошо растворяется в воде, с сильным экзотермическим эффектом, создает сильнощелочную среду.

Химические свойства гидроксида калия

Гидроксид калия проявляет свойства основных гидроксидов (относится к щелочам), поэтому он реагирует с кислотами:

\(\ 2 K O H+H N O_{3}=K N O_{3}+H_{2} O \)

Реагирует с оксидами неметаллов:

\(\ 2 K O H+C O_{2}=K_{2} C O_{3}+H_{2} O \)

Гидроксид калия также реагирует с амфотерными соединениями с образованием комплексных солей:

\(\ K O H+A l(O H)_{3}=K\left[A l(O H)_{4}\right] \)

Реагирует при сплавлении \(\ \left(900-1100^{\circ} \mathrm{C}\right) \) с оксидом алюминия:

\(\ 2 K O H+A l_{2} O_{3}=2 K A l O_{2}+H_{2} O \)

Реагирует с несолеобразующими оксидами азота:

\(\ 2 K O H+N O+N O_{2}=2 K N O_{2}+H_{2} O \)

Получение

Гидроксид калия можно получить непосредственно из самого калия:

\(\ 2 K+2 H_{2} O=2 K O H+H_{2} \uparrow \)

\(\ 4 K+O_{2}+2 H_{2} O=4 K O H \)

При взаимодействии карбоната калия с гидроксидом кальция:

\(\ K_{2} C O_{3}+C a(O H)_{2}=C a C O_{3} \downarrow+2 K O H \)

Применение

Применяется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E525.

Используется в химическом синтезе.

Находит применение в качестве электролита в щелочных батарейках.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

  • Задание

    Определите массовую долю гидроксида в растворе, который имеет осмотическое давление 1 атм при \(\ 25^{\circ } \)

  • Решение

    Гидроксид калия — сильный электролит и диссоциирует нацело с образованием двух частиц:

    \(\ K O H \rightarrow K^{+}+O H^{-} \)

    Запишем выражение для определения осмотического давления для сильного электролита:

    \(\ \pi=i \cdot C_{M} \cdot R \cdot T \)

    где i — изотонический коэффициент, равный числу ионов, на которые распадается сильный электролит.

    \(\ i(K O H)=2 \)

    \(\ T=25^{\circ} \mathrm{C}=298 K \)

    \(\ \pi=1 \mathrm{aTM}=101325 \mathrm{ПА} \)

    \(\ R=3,314 Дж/(Моль\cdot K) \)

    \(\ C_{M}(K O H)=\frac{\pi}{i \cdot R \cdot T}=\frac{101325}{2 \cdot 8,314 \cdot 298}=20,45 моль/м^{3} =0,02045 моль/л \)

    Пересчитаем молярную концентрацию в массовую долю, приняв плотность раствора за единицу, так как концентрация мала:

    \(\ \omega(K O H)=\frac{C_{M}(K O H) \cdot M(K O H)}{\rho_{s o l u t i o n} \cdot 1000} \)

    Подставим численные значения:

    \(\ \omega(K O H)=\frac{0,02045 \cdot 56,11}{1 \cdot 1000}=1,147 \cdot 10^{-3} \)

  • Ответ

    \(\ \omega(K O H)=0,115 \% \)

    ПРИМЕР 2

  • Задание

    Вычислите pH 0, 001 M раствора KOH в приближении идеального раствора.

  • Решение

    Запишем уравнение электролитической диссоциации KOH в водном растворе:

    \(\ K O H \rightarrow K^{+}+O H^{-} \)

    Из уравнения диссоциации следует, что :

    \(\ C_{M}\left(K^{+}\right)=C_{M}\left(O H^{-}\right)=C_{M}(K O H)=0,001 \) моль/л

    Рассчитаем pH в приближении идеального раствора:

    \(\ p H=14-p O H=14+\lg C_{M}\left(O H^{-}\right)=14+\lg 0,001=11 \)

  • Ответ

    pH (идеальный раствор) = 11

  • Узнать цену работы
    Узнай цену
    своей работы
    Нужны оригинальность, уникальность и персональный подход?
    Закажи свою оригинальную работу
    УЗНАТЬ СТОИМОСТЬ