Узнать цену работы
Статьи по теме

Формула воздуха

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Воздух - это естественная смесь газов (главным образом азота и кислорода), которая образует атмосферу земли.

Газовый состав воздуха

От уровня моря до высоты около 11 000 м (слой тропосферы) газовый состав воздуха остается практически неизменным и выглядит следующим образом:

\(\ \begin{array}{|c|c|c|c|} \hline Вещество& Формула&Объемная\,доля&Массовая\,доля\\ \hline Азот&\mathrm{N}_{2}&78,08&75,5\\ \hline Кислород&\mathrm{O}_{2}&20,95&23,1\\ \hline Аргон&\text { Ar }&0,93&1,29\\ \hline Углекислый\, газ&\mathrm{CO}_{2}&0,034&0,046\\ \hline Неон&\text { Ne }&0,0018&0,0014\\ \hline Гелий&\text { He }&0,000524&0,000073\\ \hline Метан&\mathrm{CH}_{4}&0,0002&0,000084\\ \hline Криптон&\mathrm{Kr}&0,0001&0,003\\ \hline Водород&\mathrm{H}_{2}&0,00005&0,00008\\ \hline Ксенон&\text { Xe }&0,000008&0,00004\\ \hline \end{array} \)

Средняя молярная масса воздуха: 29,16 г / моль

Воздух в тропосфере почти всегда содержит несколько водяных паров. Влажность воздуха зависит от его температуры и высоты над уровнем моря.

Состав воздуха может незначительно варьироваться в зависимости от географического положения, времени года, времени суток. В крупных городах, как правило, высокий уровень углекислого газа. В горах наблюдается более низкое содержание кислорода из-за того, что кислород тяжелее азота, поэтому его плотность уменьшается с высотой быстрее.

В нижних слоях атмосферы могут быть приостановлены определенные количества мелких частиц пыли и золы, которые образуются в процессе сжигания различных видов топлива или в результате вулканических извержений. Присутствие этих мелких частиц в воздухе связано с цветом восходов и закатов из-за рассеяния солнечного света на них.

Примеры решения задач по «воздушной формуле»

ПРИМЕР 1

  • Задача

    Плотность некоторого газа в воздухе равна 2. Какова масса этого газа с объемом 5,6 литра (ну)?

  • Решение

    Раствор Молекулярная масса воздуха составляет 29 г / моль.

    Рассчитайте молекулярную массу этого газа:

    \(\ M(газ) = M(воздух)\cdot D(газ) =29 \cdot 2=58 г/моль \)

    Согласно результату закона Авогадро молярный объем газа в нормальных условиях составляет 22,4 л.

    Составьте пропорцию и рассчитайте массу 5,6 литров газа:

    58 г газа занимает 22,4 литра

    xg-газ занимает 5,6 литров

    Отсюда

    \(\ x=58 \cdot 5,6 / 22,4=14,5g \)

  • Ответ.

    Масса 5,6 литров газа будет равна 14,5 г.

    ПРИМЕР 2

  • Задача

    Во время сгорания 5.36 г определенного гомолога бензола потреблялось 56,7 литра воздуха (NU). Определите формулу исходного соединения.

  • Решение.

    Напишите уравнение для реакции горения:

    \(\ C_{n} H_{2 n-6}+\left(\frac{3 n-3}{2}\right) O_{2}=n C O_{2}+(n-3) H_{2} O \)

    Содержание кислорода в воздухе составляет 21%. Рассчитайте объем потребляемого в процессе сгорания кислорода:

    \(\ V\left(O_{2}\right)=V(воздух) \cdot\omega\left(O_{2}\right) / 100=56,7 \cdot 21 / 100=11,9л \)

    Количество кислородного вещества будет равно:

    \(\ n\left(O_{2}\right)=V\left(O_{2}\right) / V_{M}=11,9 / 22,4=0,531моль \)

    Согласно уравнению реакции

    \(\ 1моль \mathrm{CnH} 2 \mathrm{n}-6-(3 \mathrm{n}-3) / 2 моль O2 \)

    \(\ x моль \mathrm{CnH} 2 \mathrm{n}-6-0.531 моль O2 \)

    Следовательно, количество вещества бензольного гомолога, входящего в реакцию, будет равно:

    \(\ x=n\left(C_{n} H_{2 \pi-6}\right)=\frac{2 \cdot 0,531}{3 n-3} \)

    Молярная масса \(\ \mathrm{CnH} 2 \mathrm{n}-6 \) равна:

    \(\ M\left(C_{n} H_{2 n-6}\right)=12 n+2 n-6=14 n-6 \)

    \(\ n\left(C_{n} H_{2 n-6}\right)=\frac{m\left(C_{n} H_{2 n-6}\right)}{M\left(C_{n} H_{2 n-6}\right)}=\frac{5,36}{14 n-6}=\frac{2 \cdot 0,531}{3 n-3} \)

    \(\ 1,062(14 n-6)=5,36(3 n-3) \)

    \(\ 1,212 n=9,708 \)

    \(\ n=8 \)

    Следовательно, формула вещества \(\ \mathrm{C} 8 \mathrm{H} 10 \)

  • Ответ –

    составная формула - \(\ \mathrm{C} 8 \mathrm{H} 10 \)

  • Узнать цену работы
    Узнай цену
    своей работы
    Нужны оригинальность, уникальность и персональный подход?
    Закажи свою оригинальную работу
    УЗНАТЬ СТОИМОСТЬ